Balanceo por tanteo, método algebraico y por el número de oxidación

Balanceo por tanteo 

El método de balanceo por inspección o tanteo consiste en revisar elemento por elemento cuantos hay de cada lado de la flecha, y tratar de adivinar el coeficiente delante de las fórmulas hasta conseguir la igualdad. Algunas personas llaman a este método de ensayo y error.

Por ejemplo, en la ecuación de formación del amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno es la siguiente:

EJEMPLOS:

2Zn +    2HCl

2ZnCl +    H2

Tanteo 2Zn-Zn2 2Cl-Cl2 2H-H2

2HCl +    2Ca(OH)2

2CaCl +   2H2O

Tanteo   2Ca-Ca2 2Cl-Cl2 4H-H4 2O-O2

Al2O3 +    3H2SO4

Al2(SO4)3 +    3H2O

Tanteo 2Al-Al2 3S-S3 6H-H6 15O-O15

Balanceo método algebraico 

El método algebraico utiliza la matemática para determinar los coeficientes delante de cada compuesto. Es útil cuando la ecuación química presenta muchos compuestos. Se hace de la siguiente forma:
Paso 1. Delante de cada fórmula química se coloca un coeficiente desconocido con las letras a, b, c, d, hasta cubrir todas las sustancias

Paso 2. Ahora se elaboran sistemas de ecuaciones para cada elemento

Paso 3. Resolvemos el sistema de ecuaciones

Paso 4. Le damos un valor a uno de los coeficientes y hacemos las sustituciones correspondientes. Si le damos al coeficiente a el valor de 1, tendremos que b=3, c= 2 y d=3. Sustituimos por los coeficientes numéricos y corroboramos el número de átomos

EJEMPLOS 

2KClO3         A

2 KCl +    3O2     B            C

Algebraico K:A=B Cl: A=B O:3A = 2C A: 2 B: 2 C: 3*2:2c= 3

2 BaO2  +   4HCl        A         B

2BaCl2 +    2H2O2           C           D

Algebraico Ba: A=C Cl: B=2C H:B=2D O: 2A = 2D A: 2 B:4 C:2 D:2

 Balanceo por el número de oxidación

 Existen ecuaciones químicas que involucran el intercambio de electrones entre átomos. Estas reacciones se llaman de oxidación-reducción o reacciones redox. Como cualquier ecuación, el número de electrones tiene que ser igual del lado de los reactantes como del lado de los productos, es decir, los electrones no se crean ni se destruyen.

EJEMPLOS